Учебное пособие задания на контрольную работу с методическими указаниями для студентов 1 курса направления: 20. 03. 01 (280700. 62) «Техносферная безопасность»

Стандартные электродные потенциалы (  0 ) некоторых металлов (ряд напряжений ) при 298К. Электродная полуреакция , В Электродная полуреакция , В Li+ (водн.) + 1e- = Li (тв.) -3.045 Cd2+ (водн.) + 2e- = Cd (тв.) -0.403 Rb+ (водн.) + 1e- =Rb(тв.) -2.925 Co2+ (водн.) + 2e- = Co (тв.) -0.277 K+ (водн.) + 1e- = K (тв.) -2.924 Ni2+ (водн.) + 2e- = Ni (тв.) -0.250 Cs+ (водн.) + 1e- = Cs (тв.) -2.923 Sn2+ (водн.) + 2e- = Sn (тв.) -0.136 Ba2+ (водн.) + 2e- = Ba (тв.) -2.905 Pb2+ (водн.) + 2e- = Pb (тв.) -0.126 Ca2+ (водн.) + 2e- = Ca (тв.) -2.866 Fe3+ (водн.) + 3e- = Fe (тв.) -0.037 Na+ (водн.) + e- = Na (тв.) -2.714 2H+ (водн.) + 2e- = H2 (г.) 0.000 Mg2+ (водн.) + 2e- = Mg (тв.) -2.363 Sb3+ (водн.) + 3e- = Sb (тв.) +0.200 Al3+ (водн.) + 3e- = Al (тв.) -1.663 Bi3+ (водн.) + 3e- = Bi (тв.) +0.215 Ti2+ (водн.) + 2e- = Ti (тв.) -1.630 Cu2+ (водн.) + 2e- = Сu (тв.) +0.337 Zr4+ (водн.) + 4e- = Zr (тв.) -1.539 Cu+ (водн.) + e- = Cu (тв.) +0.520 Mn2+ (водн.) + 2e- = Mn (тв.) -1.179 Ag+ (водн.) + e- = Ag (тв.) +0.799 V2+ (водн.) + 2e- = V (тв.) -1.175 Hg2+ (водн.) + 2e- = Hg (ж.) +0.850 Cr2+ (водн.) + 2e- = Cr (тв.) -0.913 Pd2+ (водн.) + 2e- = Pd (тв.) +0,987 Zn2+ (водн.) + 2e- = Zn (тв.) -0.763 Pt2+ (водн.) + 2e- = Pt (тв.) +1,188 Cr3+ (водн.) + 3e- = Cr (тв.) -0.744 Au3+ (водн.) + 3e- = Au (тв.) +1,498 Fe2+ (водн.) + 2e- = Fe (тв.) -0.440 Au+ (водн.) + e- = Au (тв.) +1,692 Таблица 3 Константы диссоциации (Kg) некоторых электролитов в водных растворах при 18-250С Название кислоты Формула Константа диссоциации Азотистая кислота НNO2 4104 Азотная кислота НNO3 410 Алюминевая (мета) кислота HAlO2 710-13 Борная (орто) кислота H3BO3 I – 5.810-10 II - 1.810-13 Борная (тетра) кислота H3B4O7 I –110-4 II - 110-9 Бромистоводородная кислота HBr 1109 Пероксид водорода Н2О2 2.6310-12 Германиевая кислота H2GeO3 I – 1.710-9 II - 1.910-13 Иодистоводородная кислота HI 11011 Кремневая (мета) кислота H2SiO3 I – 1.2210-10 II - 1.610-12 Марганцовая кислота HMnO4 2102 Марганцовистая кислота H2MnO4 ~101 Молибденовая кислота H2MoO4 II - 110-6 Мышьяковая (орто) кислота H2AsO3 I – 610-10 II - 1.710-14 Мышьяковистая (орто) кислота H3AsO3 I – 1.0510-7 II - 3.8910-12 Оловянистая кислота H2SnO2 610-18 Оловянная кислота H2SnO3 410-10 Роданистоводордная кислота HCNS 1.410-1 Свинцовая кислота H2 PbO2 210-16 Селенистая кислота H2 SeO3 I – 3.510-8 II - 510-8 Селеновая кислота H2 SeO4 I – 1.0103 II - 1.210-2 Серная кислота H2SO4 I– 1.0103 II=1,2102 Сернистая кислота H2SO3 I - 1,7102 ; II - 6,3108 Сероводородная кислота H2S I - 6108 II - 1,01014 Синильная HCN 7,91010 Тиосерная кислота H2S2O3 I – 2.210-1 II – 2.810-2 Угольная кислота H2CO3 I - 4,45107 II - 4,81011 Уксусная кислота CH3COOH 1,75105 Фосфорная (орто) кислота H3PO4 I -7 ,5102; II - 6,3108; III - 1,31012 Фосфористая (орто) кислота H3PO3 I – 1.6103 II – 6.310-7 Фтористоводородная HF 6,61104 Хлористоводородная кислота HCl 1107; Хлористая кислота HClO2 1,1102 Хлорноватистая кислота HclO 5,0108 Хромовая кислота HCrO4 I - 110 II - 3,16107 Цианистоводородная кислота HCN 7.910-10 Муравьиная кислота HCOOH 1,76104 Гидроксид аммонмя NH4OH 1,8105 Гидроксид алюминия Al(OH)3 1,38109 Гидроксид бария Ba(OH)2 2,3101 Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 1,3104 Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 I - 182 10 -11 II - 1,351012 Гидроксид кадмия Cd(OH)2 II - 5103 Гидроксид кальция Ca(OH)2 II – 4.3102 Гидроксид кобальта Co(OH)2 II - 4,0105 Гидроксид лантана La(OH)3 II - 5,2104 Гидроксид лития LiOH 6,76101 Гидроксид магния Mg(OH)2 II - 2,5103 Гидроксид марганца Mn(OH)2 II - 5,104 Гидроксид меди Cu(OH)2 II - 3,4107 Гидроксид натрия NaOH 5.9 Гидроксид никеля Ni(OH)2 II - 2,5105 Гидроксид свинца Pb(OH)2 9,6104 Гидроксид скандия Sc(OH)3 III – 7.61010 Гидроксид хрома Cr(OH)3 III - 1,021010 Гироксид цинка Zn(OH)2 II - 4105 Таблица 4 Константы нестойкости некоторых комплексных ионов Комплекс Константа Комплекс Константа [Ag(CN)2] 1,41020 [Cu(NH3)4]2+ 9,31013 [Ag(NH3)2]+ 5,9108 [Fe(NH3)4] 2+ 2,0104 [Ag(SiO2)2]  1,5109 [Ni(NH3)4] 2+ 3,4108 [HgI4]2 1,5103 [Zn(NH3)2] 2+ 2,0109 Таблица 5 Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода Среда Уравнения электродных реакций Равновесный электродный потенциал, В Кислая среда рН < 7 2Н+ + 2е Û Н2 2Н2О-4е Û О2+4Н+ j = 0 j=+1,226 Нейтральная среда рН = 7 2Н2О+2е Û Н2+2ОН- 2Н2О-4е Û О2+4Н+ j=0,413 j=+0,814 Щелочная рН > 7 2Н2О+2е Û Н2+2ОН- 4ОН- - 4еÛО2+2Н2О j=-0,828 j=+0,401 Таблица 6 Коэффициенты активности некоторых ионов Ионная сила раствора Коэффициенты активности ионов однозарядные двухзарядные трехзарядные 0.001 0.98 0.77 0.73 0.01 0.92 0.63 0.44 0.02 0.89 0.53 0.33 0.05 0.81 0.44 0.28 0.1 0.78 023 0.18 Таблица 7 Растворимость солей и оснований в воде ( Р-растворимое вещество, М-малорастворимое вещество, Н-практически нерастворимое вещество, черта означает, что вещества не существует или оно разлагается водой ) Анионы К а т и о н ы Li+ Na+K+ NH+4 Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Cl- P P P P H P P P P Br - P P P P H P P P P I- P P P - H P P P P NO-3 P P P P P P P P P CH3COO- P P P P P P P P P S2- P P P H H - P P P SO2-3 P P P H H H H H H SO2-4 P P P P M P M H H CO2-3 P P1 P - H H H H H SiO2-3 P P - - - H H H H CrO2-4 P P P H H P M M H PO3-4 H P P H H H H H H OH- P P P H - H M M P Анионы К а т и о н ы Zn2+ Hg2_+ Al3+ Sn2+ Pl2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Cl- P P P P M - P P P P Br - P M P P M - P P P P I- P H P P H - P H - P NO-3 P P P - P P P - P P CH3COO- P P P - P - - P - P S2- H H - H H H - H H H SO2-3 H H - - H H - H - H SO2-4 P - P P H - P P P P CO2-3 H - - - H H - H - H SiO2-3 H - H - H - - H H H CrO2-4 H H - - H H P H - - PO3-4 H H H H H H H H H H OH- H - H H H H H H H H периоды I Таблица 8 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА VIII 1 1H водород 1,008 2He гелий 4,002 II III IV V VI VII 2 3Li литий 6,94 4Be бериллий 9,01 5B бор 10,81 6C углерод 12,01 7N азот 14,006 8O кислород 15,9 9F фтор 18,998 10Ne неон 20,179 3 11Na натрий 22,989 12Mg Магний 24,31 13Al 26,98 алюминий 14Si кремний 28,08 15P фосфор 30,973 16S сера 32,06 17Cl хлор 35,453 18Ar аргон 39,948 4 19K калий 39,09 20Ca кальций 40,08 21Sc скандий 44,95 22Ti титан 47,90 23V ванадий 50,94 24Cr хром 51,996 25Mn марганец 54,9 26Fe железо 55,84 27Co кобальт 58,93 28Ni никель 58,70 29Cu медь 63,546 30Zn цинк 65,38 31Ga галлий 69,72 32Ge германий 72,5 33As мышьяк 74,92 34Se селен 78,96 35Br бром 79,904 36Kr криптон 83,80 5 37Rb рубидий 85,46 38Sr стронций 87,6 39Y иттрий 88,905 40Zr цирконий 91,2 41Nb ниобий 92,906 42Mo молибден 95,9 43Tc технеций [97] 44Ru рутений 101,0 45Rh родий 102,90 106,4 46Pd палладий 47Ag серебро 107,8 48Cd Кадмий 112,40 49In индий 114,82 50Sn олово 118,69 51Sb сурьма 121,7 52Te теллур 127,6 53I йод 126,9045 54Xe ксенон 131,30 6 55Cs цезий 132,905 56Ba барий 137,34 57La* лантан 138,90 72Hf гафний 178,49 73Ta тантал 180,94 183,35 74W вольфрам 75Re рений 186,207 76Os осмий 190,2 77Ir иридий 192,22 78Pt платина 195,0 79Au золото 196,96 80Hg ртуть 200,59 81Tl таллий 204,37 82Pb свинец 207,2 83Bi висмут 208,98 84Po полоний [209] 85At астат [210] 86Rn радон [222] 7 87Fr франций [223] 88Ra радий [226] 89Ac** актиний [227] [261] 104Rf резерфордий 105Db дубний [262] 106Sg сиборгий[263] 107Bh борий [264] 108Hs хассий [265] [266]109Mt мейтнерий *ЛАНТОНОИДЫ 58Ce церий 140,12 59Pr празеодим 140,9077 60Nd неодим 144,24 61Pm прометий [145] 62Sm самарий 150,4 63Eu европий 151,96 64Gd гадолиний 157,25 65T b Т тробий 15 8,9254 66Dy диспрозий 162,50 67Ho гольмий 164,9304 68Er эрбий 167,26 69Tm тулий 168,9342 70Yb иттербий 173,04 71Lu лютеций 174,97 **АКТИНОИДЫ 90Th торий 232,038 91Pa протактиний [231] 92U уран 238,02 93Np нептуний [237] 94Pu плутоний [244] 95Am америций [243] 96Cm кюрий [247] 97Bk берклий [247] 98Cf калифорний [251] 99Es энштейний [254] 100Fm фермий [257] 101Md менделеевий [258] 102No нобелий [259] 103Lr лоуренсий [20] Основная литература № п/п Наименование Автор(ы) Год и место издания Используется при изучении разделов Курс 1 2 3 4 5 6 1 Общая химия Глинка Н.Л. М.: Интеграл-пресс, 20010 1-4 1 Дополнительная литература № п/п Наименование Автор(ы) Год и место издания Используется при изучении разделов Курс 1 2 3 4 5 6 1 Справочник по химии: Основные понятия, термины, законы, схемы, формулы, справочный материал, графики Блинов Л.Н. и соавт. М.: Проспект, 2010 1-4 1 2 Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях Гаршин А.П. СПб.:Питер, 2013 1-4 1 3 Задачи и упражнения по общей химии Глинка Н.Л. М.:КРОКУС, 2012 1-2 1 4 Общая и неорганическая химия Ахметов Н.С. М.: Высшая школа, 2006 1-4 1 5 Общая химия Коровин Н.В. М.: Высшая школа, 2007 1-4 1

Похожие:

	Программа вступительных испытаний в форме междисциплинарного экзамена... ...		Учебное пособие с методическими указаниями и тестами для текущего... Учебное пособие предназначено для студентов заочного отделения, обучающихся по направлению подготовки 43. 03. 03 Гостиничное дело....
	Учебное пособие Санкт-Петербург Издательство Политехнического университета... Ефремов С. В., Струйков г в. Оформление учебных документов для направления подготовки высшего образования «Техносферная безопасность»....		Экономика безопасности труда Учебное пособие предназначено для студентов специальности 280102. 65 «Безопасность технологических процессов и производств» очной...
	Учебное пособие по английскому языку для студентов 4 курса факультета экономики Разработано учебное пособие в соответствии с требованиями Программы дисциплины английский язык для направления 080 100. 62 «Экономика»...		Учебное пособие по английскому языку часть I для I курса Данное учебное пособие прнедназначено для студентов 1 курса миу и является первой частью пособия по общему языку
	Программа итогового государственного экзамена по направлению 280700.... Специальные дисциплины по магистерской программе «Экологический менеджмент в горном производстве»		Безопасность Учебное пособие предназначено для студентов педагогических вузов, изучающих дисциплину «Безопасность жизнедеятельности»
	Основная образовательная программа высшего профессионального образования... Требования к уровню подготовки, необходимому для освоения программы подготовки бакалавра 5		Учреждение высшего профессионального образования Программа разработана в соответствии с фгос впо по направлению 280700 «Техносферная безопасность» и примерной учебной программы представленной...