Закону Бойля-Мариотта


Скачать 372.72 Kb.
НазваниеЗакону Бойля-Мариотта
страница1/4
ТипЗакон
filling-form.ru > Туризм > Закон
  1   2   3   4





ВВЕДЕНИЕ
Современная химия является одной из естественных наук и представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей и неорганической химии, аналитической химии, органической химии, физической и коллоидной химии, геохимии, радиохимии, космохимии и др.

Окружающий нас мир представлен материей, которая имеет две формы существования: вещество и поле.

Вещество – это материальное образование, состоящее из элементарных частиц, имеющих собственную массу или массу покоя.

Поле – это материальная среда, в которой осуществляется взаимодействие материальных частиц. Оно не является непосредственным объектом химии и проявляется прежде всего энергетическими характеристиками.
Химия – это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а также взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи.

Таким образом, центральным объектом химии как науки являются вещества и их превращения.

Основные понятия химии



Объектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы – молекулы и атомы.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атомы – составные части молекул.

Химический элемент – вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же элемента образуются простые вещества, сочетание атомов различных элементов дает сложные вещества.

Моль – это единица измерения количества вещества, содержащая столько молекул, атомов или других структурных единиц, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода 12С.

Число структурных единиц, содержащееся в 1 моль вещества, называется числом Авогадро (NA): NA = 6,021023 моль-1.

Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, называется молярной массой вещества (М, г/моль).

Количество вещества  = m / M = N / NA (моль).


Основные законы химии
1. Газовые законы. Газообразное состояние вещества характеризуется давлением (Р), температурой (Т) и объемом (V). Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему:

P1 / P2 = V2 / V1 или PV = Const.

В соответствии с законом Гей-Люссака, давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре:

P1 / Т1 = Р2 / Т2 или P / Т = Const.

Объем, давление и температура газа связаны объединенным газовым законом: .

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Следствие 1. Массы двух одинаковых объемов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: (относительная плотность первого газа по второму).

Следствие 2. 1 моль любого газа при нормальных условиях (Р0 = 101325 Па и Т0 = 273 К) занимает объем 22,4 л (VМмолярный объем).

Уравнение Менделеева-Клапейрона: , где R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/мольК).

Парциальным давлением газа называется та часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. По закону Дальтона парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым обладал бы данный газ, если бы при той же температуре он занимал объем всей газовой смеси.

Робщ. = Р1 + Р2 + … + Рn.
2. Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в процессе реакции. Закон впервые сформулирован М.В. Ломоносовым в 1748 г ( в 1789 г независимо от Ломоносова установлен французским химиком А. Лавуазье) и экспериментально подтвержден в 1756 г.
3. Закон постоянства состава веществ. Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. Закон сформулирован английским ученым Дж. Дальтоном в 1803 г и справедлив только для веществ с молекулярными кристаллическими решетками.
4. Закон кратных отношений. Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон сформулирован Дж. Дальтоном в 1803 г и связан с существованием переменных валентностей химических элементов.
5. Закон эквивалентов. Вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам:

n1 = n2 (n – число эквивалентов).

Эквивалент – такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает его эквивалентное количество в химических реакциях (количество вещества, соответствующее единице его валентности).

Молярная масса эквивалента (МЭ) – масса эквивалента вещества, выраженная в граммах:

МЭ = fM (f – фактор эквивалентности).
Вычисление фактора эквивалентности:

  1. Для простых веществ и элементов в соединении

f = 1 / В (В – валентность).

  1. Для кислот и оснований f = 1 / m (m – основность кислоты или кислотность основания).

  2. Для оксидов и солей f = 1 / nВ (n – число атомов металла в соединении; В – валентность металла).


Число эквивалентов: n = m / МЭ (для любого вещества); n = V / VЭ (для газообразного вещества), VЭэквивалентный объем газа (объем, занимаемый одним эквивалентом газа). Например, при нормальных условиях эквивалентный объем водорода (МЭ = 1 г/моль) составляет 11,2 л, а эквивалентный объем кислорода (МЭ = 8 г/моль) – 5,6 л.


  1   2   3   4

Похожие:

Закону Бойля-Мариотта iconКомментарий к федеральному закону от 25. 12. 2008 n 273-фз
Фз "О развитии малого и среднего предпринимательства в Российской Федерации", Федеральному закону от 25. 07. 2002 n 114-фз "О противодействии...

Закону Бойля-Мариотта iconСтатья 31. Отношения, связанные с гражданской службой, при реорганизации...
Извлечение из Комментария к Федеральному закону от 27. 07. 2004 №79-фз «О государственной гражданской службе Российской Федерации»,...

Закону Бойля-Мариотта iconПамятка по вопросам государственной регистрации казачьих обществ...
Российской Федерации, объединившихся на основе общности интересов в целях возрождения российского казачества, защиты его прав, сохранения...

Закону Бойля-Мариотта iconСтатья о порядке обжалования постановлений и действий (бездействия)...
Использован материал «Комментария в Федеральному закону «Об исполнительном производств» и практике его применения» под редакцией...

Закону Бойля-Мариотта iconПроблемы удовлетворения требований кредиторов по Закону о несостоятельности...
Проблемы удовлетворения требований кредиторов по Закону о несостоятельности (банкротству)

Закону Бойля-Мариотта iconСправочные материалы по Федеральному закону от 19 мая 2010 г. №86-фз...
Федеральному закону от 19 мая 2010 г. №86-фз о правовом положении иностранных граждан

Закону Бойля-Мариотта iconСправочные материалы по Федеральному закону от 25 июля 2002 г. №115-фз...
Федеральному закону от 25 июля 2002 г. №115-фз о правовом положении иностранных граждан

Закону Бойля-Мариотта iconКомплексный инструментарий финансового управления университетом
Инструменты и механизмы реформирования госучреждений по Закону №83-фз от 08. 05. 10

Закону Бойля-Мариотта iconЗакону Божьему
Огненная Библия, Антикризисная Философия Алхимии Трансгуманизма 21 Золотого века

Закону Бойля-Мариотта iconКомментарий к федеральному закону
Алексеев В. И. канд юрид наук, ст науч сотрудник ст ст. 12, 23 26, 34, 35, 42 (в соавторстве с А. В. Бриллиантовым)

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:


Все бланки и формы на filling-form.ru




При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
filling-form.ru

Поиск