Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий; Приложение №2 Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине

Введение

• 
  Способы выражения численного состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, мольная доля;
  
• 
  Способы приготовления растворов: по исходной навеске, из более концентрированного раствора;
  
• 
  Понятия: моль, эквивалент, молярная масса эквивалента;
  

• 
  Производить математические расчеты массы навески сухого вещества и объема более концентрированного раствора;
  
• 
  Готовить растворы заданной концентрации;
  
• 
  Обращаться с химической посудой и реактивами;
  
• 
  Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
  

1. 
   моль, молярная масса;
   
2. 
   массовая доля;
   
3. 
   объемная доля;
   
4. 
   молярная концентрация.
   

1. 
   Сколько граммов йода и миллилитров спирта (ρ=0,8 г/моль) необходимо для приготовления 200 г 5%-ной йодной тинктуры?
   
2. 
   Введение в организм человека 3·10^-6 г адреналина вызывает учащение пульса. Определите действующую в организме концентрацию адреналина (%). Средняя масса человека 70 кг.
   
3. 
   Сколько литров NH₃ нужно растворить в 120 мл воды для получения 10%-ного раствора NH₃?
   
4. 
   В биохимическом анализе для определения сахара в крови необходим 0,45%-ный раствор сульфата цинка, который готовят разбавлением водой исходного 45%-ного раствора. Сколько воды и кристаллического ZnSO₄·7H₂O требуется для приготовления 2 кг исходного раствора? Сколько исходного раствора нужно для приготовления 100 г 0,45%-ного раствора?
   
5. 
   В биохимическом анализе применяется хлорцинковая смесь, которую готовят растворением 50 г ZnSO₄ · 7H₂O и 250 г NaCl в 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю веществ в этой смеси.
   
6. 
   Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяется 0,025 М раствор хлорида кальция (ρ~1 г/мл), который готовят из сухого прокаленного вещества. Сколько CaCl₂ необходимо для приготовления 250 мл требуемого приготовления 1л 0,025 М раствора?
   
7. 
   Для приготовления 0,025 М раствора хлорида кальция иногда используют 10%-ный раствор CaCl₂ (ρ=1,04 г/мл) в ампулах. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для приготовления 1 л 0,025 М раствора?
   
8. 
   В каком количестве воды следует растворить 50 г CuSO₄ · 5H₂O для получения раствора, содержащего 3% безводной соли?
   
9. 
   В 100 мл 85%-ного раствора Н₃РО₄ (ρ=1,7 г/мл) растворили 8 г Р₂О₅. Рассчитайте массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
   
10. 
    Сколько миллилитров 10%-ного раствора NaOH (ρ=1,1 г/мл) нужно для образования моногидрофосфата натрия при реакции с фосфорной кислотой, содержащейся в 50 мл 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/мл)?
    
11. 
    Рассчитайте молярную концентрацию кислорода в воздухе.
    
12. 
    К 50 мл 0,6 М Na₂SO₄ прибавили 80 мл 0,2 М ВаСl₂. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярную концентрацию солей в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?