Скачать 0.73 Mb.
|
Тема 28. Элементы VI В группы и их соединения Хром, молибден, вольфрам. Общая хараткеристика элементов. Оксиды, гидроксиды. Комплексные соединения Получение ,свойства, применение.Тема 29. Элементы V В группы и их соединения Общая характеристика атомов элементов ванадия, ниобия, тантала.Тема 30. Элеметы IV В группы и их соединения. Общая характеристика титана, необия, гафния и их соединений. Тема 31 Элементы триад и их соединения. Железо, кобальт, никель. . Элементы семейства железа. Распространение в земной коре. Физико-химические свойства.Тема 32. Элементы триад и их соединения: металлы платиновой группы Элементы семейства платины. Особенности Физико-химических свойств.Тема 33.Элементы I В группы и их соединения. Медь, серебро, золото. Общая хараткеристика элементов. Оксиды, гидроксиды. Комплексные соединения Получение ,свойства, применение.Тема 34. Элементы IIB группы и их соединения. Цинк. Кадмий. Ртуть. Распространение в природе, изотопный состав. Общая хараткеристика элементов. Оксиды, гидроксиды. Комплексные соединения Получение ,свойства, применение.Тема 35. Элементы главной подгруппы VIII группы. Инертные газы. История их открытия. Электронное строение и особенности образования химических соединений. Невозможность существования двухатомных молекул с позиций метода МО. Применение инертных газов.Тема 36. Радиоактивные и синтезированные элементы. Особенности электронных структур атомов элементов f- семейства. Лантаноиды, краткая характеристика свойств. Актиноиды. Работы И.В. Курчатова, Г.Н. Флерова, Г. Сиборга. Проблемы верхней границы периодической системы.Содержание лабораторных занятий Перечень лабораторных работ (выполняются по указанию преподавателя) 1. Знакомство с правилами безопасной работы в химической лаборатории. Основные приемы и техника общих операций в лаборатории. Реактивы и обращение с ними. Химическая посуда и приборы. 2. Основные законы и понятия химии. Элементарный анализ вещества, установление формулы вещества. 3. Общие приемы работы с газами. Определение эквивалента магния методом вытеснения. Определение молекулярной массы оксида углерода IV и кислорода. 4. Строение атома, основные квантовые числа.Правила квантования, электронные формулы. 5. Периодический закон и система. Периодичность изменения основных свойств атома. 6. Метод валентных связей, направленность, полярность и поляризуемость связи. 7. Основные идеи метода МО ЛКАО. Гомонуклеарные и гетеронуклеарные двухатомные молекулы. 8. Ионная связь. Межмолекулярное взаимодействие. 9. 1-е начало термодинамики. Закон Гесса.Термохимические расчеты. Определение теплоты растворения соли. 10. Направленность процесса. Равновесие. Закон действующих масс. Различные факторы, влияющие на смещение химического равновесия. 11.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Гомогенный и гетерогенный катализ. 13. Различные способы приготовления растворов с заданной массовой долей. Приготовление растворов с заданной молярной и нормальной концентрацией. 14. Свойства растворов. Термодинамика растворения. 15. Теория электролитической диссоциации. Равновесие в растворах электролитов. 16. Реакция нейтрализации. рН раствора.Гидролиз. Протолитическая теория кислот и оснований. 17. Гетерогенное равновесие в растворе. Растворимость малорастворимых сильных электролитов. 18. Коллоидные растворы. 19. Окислительно-восстановительные реакции в различных средах.Метод полуреакций. 20. Электролиз.Гальванический элемент. Химические источники тока. Коррозия 21. Классификация неорганических соединений. Кислотно-основные свойства. 22. Комплексные соединения. Состав, номенклатура, получение. Изомерия. 23. Химическая связь в комплексных соединениях. Термодинамика комплексообразования. 24. Водород и его соединения. 25. Хлор. Хлорводород. Кислородсодержащие соединения хлора. 26. Бром, йод и их соединения. Марганец и его соединения. 27. Кислород, перекиси. 28. Сера, сероводород, сульфиды. 29. Кислородные соединения серы. 30. Азот и его водородные соединения. 31. Кислородные соединения азота. 32. Фосфор и его соединения.Мышьяк, сурьма, висмут. 33. Углерод и его соединения. Кремний и его соединения. 34. Общие свойства металлов, способы их получения. 35. Металлы главных подгрупп и их соединения. 36. Химия в- металлов. Медь, серебро, золото, их соединения. Содержание самостоятельной работы Темы, выносимые на самостоятельное изучение: Модуль I. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь. Важнейшие методы исследования строения вещества. Корпускулярно-волновой дуализм излучения. Радиоактивный распад ядер. Период полураспада. Искусственная радиоактивность. Геометрия сложных молекул. Теория Гиллеспи и модель Кеперта. Типы химической связи в кристаллах. Зонная теория кристаллов. |
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы в структуре ппссз | Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 5 | ||
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4 | Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4 | ||
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4 | Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4 | ||
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4 | Место дисциплины в структуре основной образовательной программы (ооп) бакалавриата | ||
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в состав профессионального цикла,... | Директор Филиала ноу впо «Московский институт государственного управления и права» |
Поиск Главная страница   Заполнение бланков   Бланки   Договоры   Документы    |