Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп


НазваниеПояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп
страница2/13
ТипПояснительная записка
filling-form.ru > Туризм > Пояснительная записка
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Модуль II. Учение о закономерностях протекания химических процессов.

Модуль III. Растворы и дисперсные системы.

Модуль IV. Химия неорганических соединений.


6. Основные образовательные технологии

В процессе освоения дисциплины используются как традиционные, так и инновационные технологии, а также активные и интерактивные формы и методы обучения: личностно-ориентированный, рациональный подходы; лекции, лабораторно-практические занятия, учебно-исследовательская работа; реферативная работа, решение ситуационных задач и т.д.

7. Форма контроля

Оценка качества освоения дисциплины «Общая и неорганическая химия» включает текущий контроль успеваемости (собеседование, защита лабораторного практикума, контрольные работы, коллоквиум, тестирование, подготовка информационных сообщений) и промежуточную аттестацию – 2 экзамена и курсовая работа.

Критерии оценки индивидуальных образовательных результатов (достижений) определяются в соответствии с Положением о бально-рейтинговой системе и технологической картой дисциплины.
Содержание дисциплины
Введение
Понятие о материи. Конкретные виды материи: вещество и поле. Движение как форма существования материи; химическая форма движения. Предмет химии. Философское и химическое понятие вещества. Уровни организации вещества, изучаемые химией: атомы, молекулы, конденсированные темы. Связь химии с биологией, физикой и другими науками.

Методы химии. Химия - экспериментальная наука. Основные принципы организации эксперимента, принцип "единственного переменного". Форма записи результатов эксперимента: качественная и количественная. Цифровая (табличная), графическая и аналитическая формы записи результатов.

Накопление фактов, обработка результатов измерений, общее понятие о погрешности измерений и о способах её уменьшения. Виды научного предсказания: воспроизведение, интерполяция, экстраполяция. Выявление закономерностей и их объяснение.

Атом, молекула, химический элемент. Атомная масса, относительная атомная масса. Массовое число изотопа, изотопный состав элементов. Изобары, изотопы. Молекулярная масса, относительная молекулярная масса. Моль - единица количества вещества. Молярная (мольная) масса. Эквивалент, эквивалентная масса. Элементы и простые вещества. Чистые вещества и смеси.

Закон сохранения массы и энергии вещества. Законы стехиометрии, их ограниченность. Закон постоянства состава и кратных отношений. Закон Авогадро. Закон эквивалентов. Законы идеальных газов.
Модуль I. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь.
Экспериментальное обоснование представлений об атоме как сложной системе. Корпускулярно-волновой дуализм излучения. Уравнения Планка. Теория атома водорода по Бору. Объяснение спектра атома водорода. Корпускулярно-волновой дуализм частиц. Волны де Бройля. Принцип неопределённости Гейзенберга. Понятие о волновом уравнении Шредингера для стационарных состояний. Граничная поверхность. Узловая поверхность.

Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электронов в атоме. Главное квантовое число (n), орбитальное (l), магнитное (m), физический смысл квантовых чисел. Понятие об электронном облаке. Атомные орбитали (АО). Основное и возбуждённое состояние. Вырожденные состояния. Вид атомных s-, p-, d- и f-орбиталей.

Собственный угловой и магнитный момент электрона (спин) и спиновое квантовое число. Ёмкость электронных слоёв.

Характеристические рентгеновские спектры атомов. Закон Мозли. Заряды ядер атомов. Три принципа заполнения орбиталей в атомах : принцип (запрет ) Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда. Порядок заполнения атомных орбиталей. Правила Клечковского. Электронные формулы. Ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Устойчивые и неустойчивые ядра. Радиоактивный распад ядер. Период полураспада. Искусственная радиоактивность. "Меченные атомы" и их применение. Генезис химических элементов. Свойства изолированных атомов. Атомные радиусы (ковалентные, металлические). Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Условные ионные радиусы. Магнитные свойства атомов. Диамагнетизм, парамагнетизм.

Периодический закон и периодическая система химических элементов с позиций представлений о строении атома. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система как естественная система элементов. Длинная и короткая формы периодической системы. Периоды, группы, подгруппы. Особенности электронных конфигураций атомов главных и побочных подгрупп. Элементы s-, p-, d-, f-семейств.

Связь свойств элементов с их положением в периодической системе. Периодически и не периодически изменяющиеся свойства элементов.Изменение величин радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов элементов с ростом их ядер.Периодичность изменения свойств элементов как проявление периодичности изменения электронных конфигураций атомов. Виды периодичности. Границы и эволюция периодической системы.

Краткий очерк эволюции взглядов на сущность химической связи. Основные характеристики химической связи: длина и энергия связи, угол связи, насыщаемость и направленность.

Ковалентная связь. Квантово механические трактовки её. Метод валентных связей (МВС). Два механизма образования ковалентной связи. Полярность связи. Дипольный момент. Насыщаемость ковалентной связи. Ковалентность атомов элементов I, II и III периодов. Направленность ковалентной связи. Гибридизация А.О. Типы гибридизации и геометрия молекул.

Полярность связи и полярность молекулы.- и - связи. Кратность связи. Поляризуемость ковалентной связи. Делокализация связи. Донорно-акцепторные и дативные связи. Типы кристаллических решёток, образуемых веществами с ковалентной связью

Метод молекулярных орбиталей. - и - молекулярные орбитали как линейная комбинация s- и p- атомных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие М.О. Принцип заполнения молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы электронные формулы молекул. Формальный порядок связи. Гомо- и гетеронуклеарные молекулы. Магнитные свойства молекул в методе М.О. Сравнение методов ВС и МОЛКАО.

Ионная связь. Свойства её. Поляризация и поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ. Ионные кристаллические решётки.

Металлическая связь. Особенности электронного строения атомов образующих металлическую связь. Электрондифицитные молекулы.

Межмолекулярные связи. Водородная связь. Особенности её образования в методе ВС и МОЛКАО. Направленность водородной связи, её энергия. Значение водородной связи для биологического организма.

Ван-дер-ваальсовы силы межмолекулярного взаимодействия, энергия их.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconРабочая программа учебной дисциплины является частью подготовки специалистов...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы в структуре ппссз

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconI. организационно-методический раздел
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 5

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconМетодические рекомендации для бакалавриата по направлению 030900...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы (ооп) бакалавриата

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconАннотация рабочей программы учебной дисциплины
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в состав профессионального цикла,...

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconПояснительная записка 1 Место дисциплины в структуре ооп программа...
Директор Филиала ноу впо «Московский институт государственного управления и права»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:


Все бланки и формы на filling-form.ru




При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
filling-form.ru

Поиск