Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп


НазваниеПояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп
страница11/13
ТипПояснительная записка
filling-form.ru > Туризм > Пояснительная записка
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13

Пример варианта тестового задания открытого типа:

1. Определите объем оксида азота (IV) при н.у., в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько и в 4,9 г ортофосфорной кислоты:


2. Какое количество теплоты выделиться в результате восстановления 5,4 оксида железа(III) алюминием?

3. Определите принципиальную возможность протекания реакции:

СО(г)+3Н29(г)=СН4(г)2О


4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

2СО=СО2+С, H=-171кДж

а) при повышении температуры:

б) при понижении давления:
5.Как следует изменить температуру системы, чтобы скорость реакции, для которой =2,5, увеличилась в 30 раз?.


6. Составьте электронную формулу серебра, приведите диаграмму заполнения его валентных АО


7. Постройте структурную формулу азотной кислоты, укажите тип связей, валентность и степень окисления азота


8. Какой объем 1 М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,01 н раствора?


9. Закончите уравнения реакций, протекающих в водном растворе между веществами:

а)Сu(NO3)2 и H2S


б)Al2(SO4)3 и (NH4)2CO3


10. Какова реакция среды в растворах солей:

а)Ba(NO3)2

б)NaHS

в)NiSO4

11. Рассчитайте рН 0,01н раствора гидроксида кальция.

12. Образуется ли осадок гидроксида магния, если смешать равные объемы 0,02н

раствора хлорида магния и 0,005 М раствора гидроксида натрия?

Процедура экзамена включает выполнение тестового задания и устный ответ на 2 вопроса билета. Пример тестового задания приведен ниже, на выполнение тестового задания отводится 1 час, на подготовку к устному ответу – 30 минут.
Примерный перечень вопросов к экзамену

2-й семестр

  1. Возникновение потенциала на поверхности раздела фаз. Гальванические элементы.

  2. Окислительно-восстановительные реакции.

  3. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса, ионно-электронный.

  4. Электролиз. Его практическое значение.

  5. Коррозия. Виды коррозии. Защита от коррозии.

  6. Классификация и номенклатура неорганических соединений.

  7. Класс неорганических соединений: оксиды. Классификация. Общие физические и химические свойства, получение оксидов различных классификационных групп.

  8. Класс неорганических соединений: кислоты. Классификация. Общие физические и химические свойства, получение кислот различных классификационных групп.

  9. Класс неорганических соединений: основания. Классификация. Общие физические и химические свойства, получение оснований различных классификационных групп.

  10. Класс неорганических соединений: соли. Классификация. Общие физические и химические свойства, получение солей различных классификационных групп.

  11. Комплексные соединения. Cтруктура в рамках координационной теории Вернера: комплексообразователь, лиганд, координационное число, дентатность . Классификация, номенклатура комплексных соединений.

  12. Природа химической связи в комплексных соединениях в рамках метода ВС, теории кристаллического поля.

  13. Общая характеристика водорода. Простое вещество, бинарные водородные соединения: гидриды, летучие водородные соединения. Вода.

  14. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений неметаллов VII А группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

  15. Галогены, галогеноводороды, галогениды: получение , свойства, применение.

  16. Кислородные соединения галогенов на примере кислородных соединений хлора.

  17. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений неметалловVI А группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

  18. Кислород: аллотропия, получение, строение и свойства кислорода и озона. Бинарные соединения кислорода: оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды.

  19. Сера, сероводород, сульфиды. Оксиды серы, сернистая и серная кислоты, пероксо- и пиросерные кислоты и их соли.

  20. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений неметалловV группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

  21. Азот и фосфор– простые вещества и водородные соединения: сравнительная характеристика по строению, свойствам, получении.

  22. Кислородные соединения азота и фосфора: оксиды и гидроксиды.

  23. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений неметаллов IV группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

  24. Углерод как химический элемент, аллотропия углерода. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, солей.

  25. Кремний и его соединения.

  26. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений металлов главных подгруппы I и II группы периодической системы Д.И. Менделеева.

  27. Общая характеристика амфотерных металлов и их соединений на примере алюминия, олова.

  28. Общая характеристика элементовVII В группы. Марганец и его соединения: строение, свойства, получение , применение.

  29. Общая характеристика элементовVI В группы. Хром и его соединения: строение, свойства, получение , применение.

  30. Общая характеристика элементов триад на примере Fe, Co, Ni. Простые веществ и характеристические соединения: оксиды, гидроксиды, соли. Роль железа, нахождение в природе, применение и получение.

  31. Общие способы получение металлов. Металлургия. Теоретические основы промышленных способов получения железа, цветных металлов.

  32. Общая характеристика элементов I В группы. Медь, серебро, золото, их соединения: строение, свойства, получение , применение.

  33. Общая характеристика элементов II В группы. Цинк, кадмий, ртуть их соединения: строение, свойства, получение , применение.

Примеры задач и упражнений

1. Особенности строения атома азота с точки зрения метода ВС и метода МОЛКАО.

2. Как можно выделить азот из его смеси с оксидом азота (IV)?

3. Строение молекулы аммиака и гидразина, приведите примеры их восстановительных свойств Различные пути разложения нитрата аммония.

4. Как из нитрата натрия получить нитрат калия? Разложение нитратов, причина различного разложения. Привести примеры.

5. Напишите структурные формулы всех оксидов азота, химические свойства оксида с максимальной степенью окисления. Получение его.

6. Вам даны растворы нитрата, сульфата, сульфида, тиосульфата, фосфата, бромида и нитрита калия. Распознайте эти вещества, запишите уравнения химических реакций.

7. Какие два вещества вступили в реакцию, и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества:

а) .....+........= FeCl2 + HCl

б) ......+........= Fe(OH)3

в).......+.......= Fe(NO3)3 +NO + S + 2H2O

8. Что происходит при добавлении раствора карбоната натрия к сульфату железа (II) и к сульфату железа (III). Чем вызвано различие в характере образования продуктов реакций. Напишите уравнения химических реакций.

9. Имеется смесь порошков металлов: алюминия, меди, железа и золота. Как разделить эти металлы и выделить их в чистом виде.

10. Феррат калия - очень сильный окислитель, напоминающий хромат калия. Подтвердите это уравнением химической реакции.

14. Как взаимодействуют простые вещества IV группы главной подгруппы с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Можно ли заменить азотную кислоту на концентрированную соляную? Запишите уравнения химических реакций.

15. Плавиковая кислота разрушает стекло, а смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот – кристаллический кремний . Запишите уравнения химических реакции, лежащей в основе этого процесса. 18. 19. 16. При получении кремния путем восстановления его оксида избытком магния получается смесь продуктов. Назовите их. Предложите способ выделения чистого кремния из этой смеси.

17. Закончите уравнения реакций MnO2 + NaNO3 + NaOH

MnCl2 + NaNO3 + Na2CO3

18. Требуется обесцветить раствор, содержащий небольшое количество перманганата калия, но так, чтобы не происходило выпадения каких-либо осадков. Предложите возможные пути решения этой экспериментальной задачи.

19. В промышленности перманганат калия получают двухстадийным методом. Вначале проводят окислительное сплавление смеси пиролюзита и поташа на воздухе. Образующийся манганат калия выщелачивают из плава концентрированным раствором едкого кали. Затем раствор подвергают электролизу; на аноде образуется перманганат-ион, на катоде – водород. Составьте уравнения стадий процесса. Как можно выделить необходимый продукт из конечного раствора анодного пространства электролизера?

20. Приведите пример катионного и анионного комплексов кобальта. Дайте их полную характеристику.

21. Что происходит при подкислении соляной кислой раствора, содержащего сульфит натрия? Наблюдается ли выделение газа? Если в такой раствор поместить гранулу цинка, выделение газа прекратится? Какие газы выделяются из растворов? Как это можно определить? Запишите уранвения реакций о которых шла речь в задаче.

22. Закончите уравнения химических реакций: H2S + H2SO3 ..... ; K2S + KClO3..... ., Сr2(SO4)3 + H2S  ......

23. В лаборатории сероводород получают действием на сульфид соляной кислоты. Можно ли заменить HCl на H2SO4(конц), или на HNO3 концентрированную или разбавленную? Запишите химизм процессов..

24. При насыщении раствора NaOH или Na2СО3 смесью газов SO2 и H2S при интенсивном перемешивании образуется тиосульфат натрия. Напишите уравнения химических реакций.

25. Вам даны растворы сульфата натрия, сульфида натрия, сульфита натрия и тиосульфата натрия. Предложите способ определения, где какой раствор находится?

26. Какие типы соединений образуют щелочные металлы при сгорании в кислороде? Каково их поведение в водном растворе, при действии кислот или углекислого газа?

27. Напишите уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3 а) хлором, б) оксидом азота (IV)?

28. Какие продукты получаются при пропускании хлора через холодные и горячие растворы или взвеси NaOH, Ca(OH)2, Cr(OH)3?
Процедура экзамена представляет собой ответ на 5 вопросов билета, из которых 2 теоретических и 3 практических: один касается общих вопросов неорганической химии ( химии комплексных соединений, общих свойств классов соединений); второй – химии неметаллов, третий – химии металлов. На подготовку к ответу отводится 1 час.
Курсовая (научно-исследовательская) работа

Курсовая работа является одной из форм самостоятельной научно-исследований работы студентов, ориентирована на освоение принципов научных исследований и развитие навыков и качеств, необходимых специалистам, способным выполнять функциональные обязанности на уровне исследования.

Цель курсовой работы: систематизация, закрепление и расширение теоретических знаний по дисциплине “Общая и неорганическая химия”.
Задачи курсовой работы:

  • овладение методикой научных исследований;

  • приобретение навыков оформления научных работ.


В зависимости от цели курсовой работы, студенты могут выполнять задания различной степени сложности. Различают следующие виды курсовых работ:

  • теоретическая курсовая работа (рефератного характера) без проведения экспериментального исследования;

  • курсовая работа исследовательского характера, включающая теоретический анализ проблемы и проведение экспериментального исследования в лабораториях кафедры.


Формы контроля при выполнении курсовой работы:

  • текущий контроль на консультациях с руководителем;

  • итоговый контроль (защита курсовой работы).


После защиты за курсовую работу выставляется дифференцированная оценка. Критерии оценки следующие:

  • обоснование актуальности работы;

  • наличие целей и задач исследования;

  • анализ основных теоретических положений по теме исследования;

  • информация о ходе эксперимента и анализ полученных результатов;

  • соответствие выводов целям и задачам, поставленным в задании на курсовую работу;

  • объем и качество выполнения работы, оригинальность и самостоятельность решений;

  • умение излагать результаты работы, обосновывать и отвечать на заданные при защите вопросы.

Структура курсовой работы должна соответствовать заданию и может состоять из следующих разделов:

содержание;

введение;

теоретическая часть, включающая обзор источников информации по теме курсовой работы;

экспериментальная часть;

выводы;

список использованных литературных источников.
Глубина проработки и объем каждого из разделов определяется руководителем курсовой работы при составлении задания на выполнение работы.

В разделе "Введение" указывается актуальность темы и степень ее разработанности, формулируется цель курсовой работы.

Теоретическая часть должна содержать обзор отечественной и зарубежной литературы, патентов, стандартов и других источников информации, отражающих состояние вопросов, подлежащих рассмотрению в курсовой работе. Желательно закончить эту часть кратким резюме о той конкретной задаче, которую студент стремится поставить и решить в курсовой работе.

Экспериментальная часть, как правило, имеет следующую структуру:

  • постановку задачи исследования;

  • выбор и обоснование плана (схемы) эксперимента;

  • характеристику объекта исследования и применяемого оборудования;

  • разработку (или описание) методики исследования;

  • информацию о ходе выполнения экспериментов;

  • обработку результатов исследования, в том числе оценку их достоверности;

  • анализ полученных результатов;

  • выводы (заключение).


В выводах (заключении) по работе кратко формируются основные результаты, степень соответствия их заданию, рекомендация и предложения по реализации этих результатов и дальнейшему их развитию.

Список использованных литературных источников должен содержать перечень литературы, использованной в процессе курсовой работы.

Курсовая работа представляется руководителю в установленный срок и является результатом работы, выполненной в соответствии с требованием учебного плана.

Защита курсовой работы должна носить характер дискуссии и проходить при высокой требовательности, принципиальности и сохранении общепринятой этики.

При защите курсовой работы выставляется оценка. Студент, не защитивший курсовую работу, допускается к повторной ее защите дополнительно.

Примерная тематика курсовой (научно-исследовательской) работы студентов

1. Сравнение каталитической активности различных веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

2. Изучение каталитической активности различных веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

3. Понятие "амфотерность" в неорганической химии.

4. Коагулянты на основе соединений железа (III).

5. Особенности выделения получения сульфатов железа, алюминия из хвостов Михайловского ГОКА, нефелинов и др. пород и миералов.

6. Термическая и окислительно-восстановительная устойчивость кислородных соединений хлора.

7. Особенности разложения нитратов различных металлов.

9. Особенности разложения сульфатов различных металлов.

10. Комплексные соединения меди (II) c органическими лигандами: получение, определение молярных соотношений в составе комплексов, устойчивости , образующихся соединений..

12. Термодинамические особенности изменения кислотно-основных свойств по периодам и группам.

Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13

Похожие:

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconРабочая программа учебной дисциплины является частью подготовки специалистов...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы в структуре ппссз

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconI. организационно-методический раздел
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 5

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconМетодические рекомендации для бакалавриата по направлению 030900...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы (ооп) бакалавриата

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconАннотация рабочей программы учебной дисциплины
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в состав профессионального цикла,...

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconПояснительная записка 1 Место дисциплины в структуре ооп программа...
Директор Филиала ноу впо «Московский институт государственного управления и права»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:


Все бланки и формы на filling-form.ru




При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
filling-form.ru

Поиск