Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп


НазваниеПояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп
страница10/13
ТипПояснительная записка
filling-form.ru > Туризм > Пояснительная записка
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13

Работа 8.


  1. 0, 405 - массовая доля серы в:

А) сульфиде натрия; б) гидросульфите натрия; в) сульфате натрия; г) тиосульфате натрия


  1. Укажите комбинацию название минерала – основное серосодержащее вещество соответствующую правильной:

А) пирит – FeS; б) баритит – Na2SO4*10 H2O; в) глауберова соль-BaSO4; г) ангидрит -CaSO4

  1. Общее содержание оксида серы (IV) в 30% - ном олеуме составляет:

А)64,58%; б)87,14%; в) 86,84%; г)57,14%
4. Приведите способ качественного распознавания озона, составьте уравнение реакции, расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций. Сумма наименьшего общего кратного и числа протонов в полуреакции восстановления составляет:

А) 4; б) 3; в) 2 г) 6

  1. 5,6 л сероводорода при н.у. поглощено 288 мл 4%-ного раствора едкого натра с плотностью1,043г/мл, какие соли и в каком количестве содержатся в растворе:

А) 0,25 моль гидросульфида натрия

Б) 0,15 моль гидросульфида и 0,1 моль сульфида натрия;

В) 0,05 моль сульфида и 0.2 моль гидросульфида натрия;

Г) 0,3 моль сульфида натрия.
6. Концентрированная серная кислота обладает свойствами реагировать с: 1) медью; 2)солями; 3) основаниями; 4) углеводами; 5) серебром; 6)сульфатом бария; 7)амфотерными оксидами; 8) хлороводородом; 9) медным купоросом. Утверждение верно:

А) 2,3,7, б)1,2,3,4,5,7, в) 6,8,9, г)2,3,6,7,9

Приведите уравнения возможных реакций


  1. Кислород не взаимодействует с: 1)углеродом; 2)оксидом азота (IV), 3)золотом; 4) бромом; 5)оксидом азота (II), 6)гидроксидом хрома (II); 7) гидроксидом железа (III), 8)сероводородом, 8)фтороводородом. Утверждение верно:

А)2,3,4,7,9, б)1,3,5,7,8,9, в) 2,5,6,7,8,9, г)1,2,4

Приведите уравнения возможных реакций
8. В ряду оксидов серы: оксид серы (IV), оксид серы (VI) тип гибридизации центрального атома и геометрия молекулы меняются:

А)sp2 – sp2; угол, треугольник; б) sp2 – sp3; угол, пирамида; в) sp – sp2; линейная, угол; г) sp3 – sp2; угол, угол.
9. При обработке цинксодержащего минерала разбавленной серной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц, который вызывает образование черного осадка при пропускании его через раствор соли некоторого металла. В ответе указаны формулы: основного вещества минерала – выделяющегося газа - катион металла в составе соли, дающей черный осадок:

А)Zn – SO2 – Ba2+: б) Zn – H2S – Cu2+; в) ZnS – H2S – Pb2+; г) ZnO – SO3 – Ba2+

Приведите уравнения описанных реакций

10. В результате взаимодействия каких двух солей в водном растворе происходит выделение газа, но данная реакция не является окислительно-восстановительной:

А) FeCl3 и Na2S б) AlCl3 и Na2S в)NaHSO4и NaHSO3 г)Ba(HSO3)2 и K[Al(OH)4 ]

Приведите уравнения возможных реакций

Работа 9.


  1. Электронная формулы частицы N2-____________________________________________

  2. В молекуле азотной кислоты ­­________ связей_________-связей. Тип гибридизации центрального атома:_________, тип связи___________, валентный угол_________, геометрия молекулы___________________________.

  3. Фосфин более более реакционноспособное соединение, чем аммиак, т.к._________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. В ряду элементов сурьма – мышьяк – фосфор – азот радиус атома ___________________, относительная электроотрицательность_________________________

  2. Среди оксидов азота несолеобразующими являются:_______________________________




  1. Питательную ценность фосфорных удобрений выражают в виде массовой доли оксида фосфора(V) в удобрении. Питательная ценность простого суперфосфата:_____________




  1. Для смещения равновесия в реакции N2+3H2=2NH3 в сторону продуктов необходимо:

А)______________________________________________________________________________

Б)______________________________________________________________________________

В)______________________________________________________________________________

  1. Закончите уравнения реакции термического разложения солей:

NH4NO2

NH4Cl

(NH4)2SO4

  1. Азотистая кислота может быть получена только в виде разбавленного раствора, согласно уравнению реакции:____________________________________________, если использовать концентрированный раствор соли или кристаллическую соль, то происходит ________________________________________________________________

  2. рН раствора дигидрофосфата аммония___________рН раствора дигидрофосфата натрия.

  3. Распознать раствор ортофосфата калия можно по реакции с ___________, сокращенное ионное уравнение реакции____________________________________________________

  4. Черный порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и углы в молярных соотношениях 2:1:3. Уравнение реакции протекающей при взрыве черного пороха:___________________________________________________________________

  5. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты используюя метод полуреакций:

РН3+ I2+……..= ……..+ ……… Один из продуктов реакции - фосфористая кислота.

  1. В 250 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 9,8% растворили при нагревании 14,2 г оксида фосфора (V) Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна:____________________________________________


Работа 10.

  1. Как изменяется энергия ионизации в ряду элементов: С Si Ge Sn Pb? А)увеличивается б) уменьшается в) уменьшается, но при переходе от______ к _______ остается практически неизменной и от _______ к ________ увеличивается; г) остается неизменной, т.к. постоянно число валентных электронов

  2. Приведите соответствие между символом и степенью окисления, которую он может проявлять в соединениях:

    Символ элемента


    степеньокисления


    а) С

    б) Ge

    в) Sn

    г) Pb

    1. -4, +2, +4

    2. -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4

    3. +2, +4

    4. -4,-2, +2,+4

    вопрос

    а

    б

    в

    г

    ответ













  3. Элемент, который образует ковалентные  связи Э-Э и связи Э–Н, Э-О, Э-N близкие по энергии:__________________________________.

  4. Элемент IV группы главной подгруппы имеет склонность к образованию кратных p-p-связей:______________________________________.

  5. Самый распространенный в земной коре после кислорода элемент:___________________.

  6. Устойчивость соединений +2 в ряду С Si Ge Sn Pb: а) уменьшается, б) увеличивается; в) остается практически постоянной; г)_________________________________________________________________________________________________________________________

  7. Запишите уравнения радиоактивного распада, которые лежат в основе радиоуглеродного метода определения возраста органических остатков в палеонтологии:___________________________________________________________________________________________________________

  8. Приведите соответствие между аллотропной модификацией углерода, типом гибридизации атома углерода и геометрией:

    1)sp

    2)sp2

    3)sp3

    4)sp3d

    графит -

    карбин -

    фуллерен -

    алмаз -

    а) тетраэдрическая

    б) планарная - шестичленные циклы

    в) линейная

    г) планарная – шестичленные и пятичленные циклы - плоскость замыкается в сферу

    вопрос

    графит

    карбин

    фуллерен

    алмаз

    ответ













  9. Самая устойчивая аллотропная модификация углерода______________________.

  10. Предложите наиболее общий способ получения летучих водородных соединений элементов подгруппы углерода ( на примере германа) ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

  11. Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства углерода, на примере графита:________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

  12. Кремний можно перевести в раствор двумя способами, приведите уравнения реакций____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  13. Кремний получают в лаборатории согласно уравнению реакции:__________________________________________________________________________________________________________________

  14. Угарный газ – оксид углерода (II) – это ___________________________оксид, который однако можно считать ангидридом ____________________кислоты. Приведите два уравнения реакции в доказательство этого факта_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  15. Закончите уравнения реакций PbS + H2O2=____________________________________

Sn + HNO3(конц)=___________________________________________________________

Pb + HNO3(разб) =__________________________________________________________

C + HNO3(конц)=__________________________________________________________
Работа 11.

  1. Расположите металлы 1А группы в порядке усиления металлических свойств. Совпадает ли ваше расположение с положением металлов 1А группы в электро-химическом ряду напряжений? Какой из металлов можно считать самым активным? Почему?

  2. Предложите способы перевода прокаленного оксида алюминия в растворимые в воде соединения. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

  3. Предложите способ выделения индивидуальных соединений из водного раствора, содержащего гидроксиды натрия, кальция и алюминия.

  4. Предложите способ получения металлического натрия из наиболее распространенного сырья. Натрий применяют для металлотермического получения таких металлов как калий и титан. Приведите уравнения реакций, опишите условия их протекания.

  5. Приведите уравнения реакций, протекающих в ходе взаимодействия калия с водой в атмосфере воздуха. Почему при этом наблюдается горение, выделяющегося газа и пламя окрашено в фиолетовый цвет?

  6. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальной число стадий:

Ba BaOBa2O2BaSO4BaSBaCl2

   

Ba(OH)2 H2O2 H2S 

 

BaCO3Ba(HCO3)2Ba(NO3)2
7. 23,67 г смеси карбоната бария, бромида калия и фосфида неизвестного металла ( степень окисления +2) , взятых в эквимолярных соотношениях, растворили в избытке бромоводородной кислоты. Выделившуюся смесь газов пропустили через 686 г 8%-ного раствора дихромата калия, содержащего серную кислоту. В полученном растворе массовые доли солей , содержащих хром сравнялись. Какова формула фосфида?
Примерный перечень вопросов к экзамену

1-й семестр

  1. Химия как наука, место химии в системе естественных наук.

  2. Основные понятия химии: атом, молекула, дальтониды, бертолиды, химическая формула вещества, формульная единица, относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, постоянная Авогадро.

  3. Стехиометрические законы: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон простых кратных отношений.

  4. Газовые законы: закон Авогадро и следствия из него, закон объемных отношений. Уравнение состояния идеального газа.

  5. Понятие химический эквивалент, закон эквивалентов.

  6. Состояние электрона в атоме, квантовые числа, энергетический уровень, подуровень, атомная орбиталь.

  7. Правила заполнения электронами атомных орбиталей, электронные формулы.

  8. Периодический закон и система химических элементов и электронная структура атомов.

  9. Ядро. Строение ядра. Изотопы и изобары. Радиоактивность.

  10. Естественная и искусственная радиоактивность.

  11. Химический элемент, классификация химических элементов. Периодический закон и система химических элементов.

  12. Периодический закон и периодическая система химических элементов – основа изучения закономерностей в изменении свойств простых веществ и химических соединений.

  13. Виды периодичности. Проявление периодичности в изменении свойств свободных атомов элементов, свойств их высших оксидов и соответствующих им гидроксидов.

  14. Свойства свободных атомов. Изменение их в ПСХЭ.

  15. Общие характеристики химической связи.

  16. Ковалентная связь: механизм образования, энергия, длина, кратность, направленность и полярность ковалентных связей.

  17. Метод ВС в описании ковалентной связи.

  18. Метод МО ЛКАО в описании ковалентной связи.

  19. Межмолекулярное взаимодействие, физические свойства ковалентных соединений.

  20. Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка. Физические свойства ионных соединений.

  21. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, физические свойства металлов.

  22. Основные термодинамические понятия. Первое начало термодинамики.

  23. Закон Гесса. Энергетические эффекты химических реакций.

  24. Движущая сила химических процессов. Энтропия.

  25. Энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Энтальпийный и энтропийный факторы.

  26. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье.

  27. Константа равновесия: термодинамическая, условная. Степень превращения, состав равновесной смеси.

  28. Скорость реакции. Понятие о средней и мгновенной скорости реакции. Закон действующих масс, порядок реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Кинетические кривые, уравнения кинетических кривых.

  29. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, понятие об энергии активации.

  30. Катализ, механизм действия катализатора с позиции теории активированного комплекса.

  31. Механизмы химических реакций.Параллельные, сопряженные , последовательные химические реакции. Разветвлено-цепные, фотохимические реакции.

  32. Виды дисперсных систем, коллоидные и истинные растворы.

  33. Способы выражения состава раствора.

  34. Процесс растворения и его тепловой эффект.

  35. Термодинамика растворения. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел.

  36. Общие свойства растворов: давление пара растворителя над раствором, кипение и кристаллизация растворов, осмос и осмотическое давление раствора.

  37. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

  38. Вода как растворитель. Ионное произведение воды. рН раствора. Гидролиз.

  39. Сильные и слабые электролиты. Константа, степень диссоциации.

  40. Протолитическая теория кислот и оснований. Роль растворителя, поведение в растворе сильных и слабых протолитов. Амфолиты, реакции автопротолиза.

  41. Реакции ионного обмена.

  42. Константа растворимости мало растворимого электролита. Осаждение и растворение осадка.
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13

Похожие:

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconРабочая программа учебной дисциплины является частью подготовки специалистов...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы в структуре ппссз

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconI. организационно-методический раздел
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 5

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconТематика курсовых работ 12 Вопросы к зачету 13
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп icon1. Какие вы знаете документы, регламентирующие вопросы электронного декларирования? 15
Место дисциплины в структуре ооп впо (основной образовательной программы высшего профессионального образования) 4

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconМетодические рекомендации для бакалавриата по направлению 030900...
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы (ооп) бакалавриата

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconАннотация рабочей программы учебной дисциплины
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в состав профессионального цикла,...

Пояснительная записка Место дисциплины в структуре основной образовательной программы, в модульной структуре ооп iconПояснительная записка 1 Место дисциплины в структуре ооп программа...
Директор Филиала ноу впо «Московский институт государственного управления и права»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:


Все бланки и формы на filling-form.ru




При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
filling-form.ru

Поиск