Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов общие методические указания

MnS04 + РЬ02 + HN03 —> HMn04 + Pb(N03)2 + PbS04 + H20 См. условие задачи 222. H2S03 + НС1O3 —>H2S04 + HC1 FeS04 + K2Cr207 + H2S04 —> Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20 См. условие задачи 222. l2 + Сl2 + Н20—> НlO3 + НС1 K2Cr207 + H3PO3 + H2S04 —> Cr2(S04)3 + H3P04 + K2S04 + H20 Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВг; б) К2Сг207 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HN03 —> Н3As04 + N02 + Н20 Электродные потенциалы и электродвижущие силы При решении задач этого раздела см. табл. 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, разряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверх­ностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие: Me + m Н20 <=> Ме(Н20 ) + nе- в растворе на металле где n — число электронов, принимающих участие в процессе. На границе металл — жидкость возникает двойной, элект­рический слой, характеризующийся определенным скачком потен­циала -— электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов измерить не удается. Электродные потенциалы зависят от ряда факторов (природы металла, кон­центрации, температуры и др.). Поэтому обычно определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях — так называемые стандартные электродные потенциалы (E°). Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25°С условно принимается равным нулю {E0= 0; Δ G0 = 0). Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов получаем ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений). Положение того или иного металла в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) характеризует его восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение Е0, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют приборами, кото- рые называют гальваническими элементами. Окислительно-вос- становительная реакция, которая характеризует работу гальва- нического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение. В злом случае ΔG0 < 0, так как Δ G0= -nFE0 Пример 1. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл. 8). Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концент­рацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта — в растворе с концентрацией 0,1 моль/л. 3

Похожие:

	Методические указания по выполнению графических работ для студентов... Методические указания предназначены для самостоятельного изучения предмета, выполнения контрольной работы и подготовки к экзамену...		Российской федерации Химия. Программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов-заочников факультета механизации...
	Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников образовательных учреждений среднего профессионального образования...		Методические указания, программа и контрольные задания для студентов... Математика. Экономико-математические модели : программа, методические указания и контрольные задания для студентов 4 – 5-го курсов...
	Методические указания составлены в соответствии с примерной программой... Методические указания и контрольные задания для студентов заочников образовательных учреждений среднего профессионального образования...		Методические указания и контрольные задания для студентов заочного... Методические указания предназначены для студентов заочного отделения по специальности 120301 «Землеустройство» исодержат программу...
	Методические указания и задания по выполнению домашней контрольной... Методические указания и задания по выполнению домашней контрольной работы для студентов-заочников		Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников... Методические указания составлены в соответствии и примерной (рабочей) программой профессионального модуля пм. 01. Предоставление...
	Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников... Методические указания составлены в соответствии и примерной (рабочей) программой профессионального модуля пм. 02. Предоставление...		Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников... Методические указания составлены в соответствии и примерной (рабочей) программой профессионального модуля пм. 01. Ведение расчетных...